nh3·h2o的电离方程式

诗界网络 2025-12-01 21:53:09

nh3·h2o的电离方程式

NH3·H2O 是弱碱，在水溶液中部分电离。其电离方程式为：NH3·H2O⇌NH4⁺ + OH⁻。这表明 NH3·H2O 电离出铵根离子（NH4⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。在电离过程中，NH3·H2O 分子会与水分子发生相互作用，使得部分 NH3·H2O 分子分解成 NH4⁺ 和 OH⁻。由于 NH3·H2O 是弱电解质，它的电离程度相对较小，所以在书写电离方程式时要用可逆符号“⇌”。在一定温度下，0.1mol/L 的 NH3·H2O 溶液中，只有约 1%的 NH3·H2O 分子发生了电离。这意味着大部分的 NH3·H2O 分子仍然以分子形式存在于溶液中。NH3·H2O 的电离常数（Kb）可以用来衡量其电离程度的大小，Kb 值越大，说明电离程度越大。在常温下，NH3·H2O 的 Kb 值约为 1.8×10⁻⁵。NH3·H2O 的电离方程式是化学学习中的一个重要知识点，对于理解弱电解质的电离性质和溶液的酸碱性质具有重要意义。

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