氧化剂和还原剂区别及分辨口诀
在化学领域中，氧化剂和还原剂是两个重要的概念。氧化剂具有得电子的能力，能使其他物质氧化，自身被还原；而还原剂则具有失电子的能力，能使其他物质还原，自身被氧化。
从化合价角度来看，氧化剂中元素的化合价通常降低，还原剂中元素的化合价通常升高。氧气在反应中常作为氧化剂，其化合价从 0 价降低到-2 价；而氢气常作为还原剂，其化合价从 0 价升高到+1 价。
分辨氧化剂和还原剂的口诀为：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”。意思是说，化合价升高的物质失去电子，发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质得到电子，发生还原反应，是氧化剂。
在铜与硝酸的反应中，铜元素的化合价从 0 价升高到+2 价，铜是还原剂；硝酸中氮元素的化合价从+5 价降低到+2 价，硝酸是氧化剂。
通过理解氧化剂和还原剂的区别以及记住这个分辨口诀，我们可以更好地理解和解决化学中的相关问题，在化学实验和学习中更加得心应手。
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