电负性大小比较规律

诗界网络 2025-12-01 21:12:44

电负性大小比较规律

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，如钠的电负性约为 0.93，镁约为 1.31，铝约为 1.61 等。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强。同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，例如氟的电负性为 3.98，氯为 3.16，溴为 2.96 等。这是由于电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱。还可以通过元素的化合价来判断电负性的相对大小，非金属元素的电负性较大，金属元素的电负性较小。氧的电负性较大，通常显负价；钠的电负性较小，通常显正价。电负性的大小比较对于理解化学键的性质、化学反应的方向等都具有重要的意义。

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