共价键的定义及本质
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道的重叠，当两个或多个原子接近时，它们的原子轨道相互重叠，电子在重叠区域内被两个或多个原子共享，从而形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。方向性是指原子在形成共价键时，总是倾向于沿着原子轨道最大重叠的方向成键，这样可以使成键的电子云重叠程度最大，体系的能量最低。饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是一定的，这是由原子的未成对电子数决定的。
共价键可以分为σ键和π键。σ键是由两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的，其重叠程度大，稳定性高。π键是由两个原子的原子轨道垂直于键轴方向以“肩并肩”的方式重叠形成的，其重叠程度较小，稳定性较低。
共价键在化学中起着重要的作用，它是形成分子的基本化学键之一，许多物质的性质都与共价键的性质密切相关。共价键的强弱决定了分子的稳定性，共价键的极性影响了分子的极性等。
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